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氮气的摩尔质量是多少

　　氮气的摩尔质量是28g/mol的。

　　氮气的摩尔质量是28g/mol,2mol氮气的质量是56g,含有2mol个氮分子

氮气的相对分子质量是多少

　　是28.01的。

　　相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，用符号Mr表示，单位是1。

　　氮气化学性质很不活泼，在高温高压及催化剂条件下才能和氢气反应生成氨气；在放电的情况下才能和氧气化合生成一氧化氮；即使Ca；Mg；Sr和Ba等活泼金属也只有在加热的情形下才能与其反应。

　　氮气的这种高度化学稳定性与其分子结构有关。

　　2个N原子以叁键结合成为氮气分子，包含1个σ键和2个π键，因为在化学反应中首先受到攻击的是π键，而在N₂分子中π键的能级比σ键低，打开π键困难，因而使N₂难以参与化学反应。

来源

　　氮是地球上第30大最丰富的元素。

　　考虑到氮气占大气量的4/5，即占大气的78%以上，我们几乎可以使用无限量的氮气。

　　氮也以硝酸盐形式存在于多种矿物质中，例如智利硝石（硝酸钠），硝石或硝石（硝酸钾）和含有铵盐的矿物质。

　　氮存在于许多复杂的有机分子中，包括存在于所有活生物体中的蛋白质和氨基酸。

氮气用途

　　氮气通常被称为惰性气体，用于某些惰性气氛中以进行金属处理，并用于灯泡中以防止产生电弧，但它不是化学惰性的。

　　它是动植物生命中必不可少的元素，并且是许多有用化合物的组成部分。

　　氮与许多金属结合形成硬氮化物，可用作耐磨金属。

　　钢中的少量氮会抑制高温下的晶粒生长，并且还会提高某些钢的强度。

　　它也可用于在钢上产生坚硬的表面。

　　氮气可用于制造氨，硝酸，硝酸盐，氰化物等；在制造炸药中；填充高温温度计，白炽灯泡；形成惰性材料以保存材料，用于干燥箱或手套袋中。

　　食品冷冻过程中的液氮；在实验室中作为冷却剂。

深冷分离法

　　深冷分离法又称为低温精馏法，利用空气中氮气与氧气的沸点不一致来分离氧气和氮气。

　　由于氮气的沸点（-196℃） 低于氧气（-183℃），在液态空气的蒸发过程中，液氮比液氧更容易变成气态，而在空气液化过程中，氧气比氮气更容易变成液态。

　　由于氮气与氧气的沸点相差不大，液态空气与气态空气需经过反复多次的蒸发；冷凝；再蒸发过程（该过程称为低温精馏过程），最终在精留塔顶部气相馏分中就可以过得较高高纯度的氮气，氮气的纯度取决于精馏塔的塔板级数和精馏效率。

　　深冷分离法工艺已经历了 100 多年的发展，先后经历了高压；高低压；中压和全低压流程等多种不同的工艺流程。

　　随着现代空分工艺技术和设备的发展，高压；高低压；中压空分流程已基本被淘汰，能耗更低；生产更安全的全低压流程已成为大中型低温空分装置的首选。

　　全低压空分工艺根据氧氮产品压缩环节不同，又分为外压缩流程和内压缩流程。

　　全低压外压缩流程生产出低压氧气或氮气，然后经外置的压缩机将产品气体压缩至所需压力供给用户。

　　全低压内压缩流程将精馏产生的液态氧或液态氮在冷箱内通过液体泵加压至用户所需压力后汽化，并在主换热器内复热后供给用户。

　　主要工艺过程为原料空气过滤；压缩；冷却；纯化；增压；膨胀；精馏；分离；复热；外供。

氮气是相对分子质量是多少

　　氮气相对分子质量：28。

　　氮气，化学式为N，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。

　　氮气分子中对成键有贡献的是三对电子，即形成两个π键和一个σ键。

　　 对成键有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。

　　由于N分子中存在叁键N≡N，所以N分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。

　　N分子是已知的双原子分子中最稳定的，氮气的相对分子质量是28。

　　氮气通常不易燃烧且不支持燃烧。

　　扩展资料：

　　在标准大气压下，氮气冷却至-195.8℃时，变成无色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。

　　氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。

　　但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。

　　由于单质N在常况下异常稳定，人们常误认为氮是一种化学性质不活泼的元素。

　　实际上相反，元素氮有很高的化学活性。

　　N的电负性（3.04）仅次于F、O、Cl和Br，说明它能和其它元素形成较强的键。

　　另外单质N分子的稳定性恰好说明N原子的活泼性。

　　问题是人们还没有找到在常温常压下能使N分子活化的有利条件。

　　但在自然界中，植物根瘤上的一些细菌却能够在常温常压的低能量条件下，把空气中的N2转化为氮化合物，作为肥料供作物生长使用。

　　所以固氮的研究一直是一个重要的科学研究课题。

　　因此我们有必要详细了解氮的成键特性和价键结构。

　　参考资料来源：百度百科-氮气